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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī田井读什么字，畊和耕的区别)种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)田井读什么字，畊和耕的区别出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值田井读什么字，畊和耕的区别(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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